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淺述要對化學(xué)試劑進(jìn)行蒸餾的原因
  • 更新日期:2020-06-27      瀏覽次數(shù):1318
    •   化學(xué)試劑是進(jìn)行化學(xué)研究、成分分析的相對標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì),是科技進(jìn)步的重要條件,廣泛用于物質(zhì)的合成、分離、定性和定量分析,可以說是化學(xué)工作者的眼睛,在工廠、學(xué)校、醫(yī)院和研究所的日常工作中,都離不開化學(xué)試劑。
        一、蒸餾原理
        蒸餾的主要目的是從含有雜質(zhì)的化學(xué)試劑中分離出揮發(fā)性和半揮發(fā)性的雜質(zhì)或?qū)⒁讚]發(fā)和半揮發(fā)的主體蒸發(fā)出來,將不揮發(fā)和 難揮發(fā)的雜質(zhì)留下。一種物質(zhì)在不同溫度下的飽和蒸汽壓變化是蒸餾分離的基礎(chǔ)。大體說來,如果液體混合物中兩種組分的蒸汽壓具有較大差別,就可以富集蒸汽相 中更多的揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分。兩相-液相和蒸氣相-可以分別地被回收,揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分富集在氣相中而不揮發(fā)性組分被富集在液相中。
        除了烴類混合物和少數(shù)其它例子之外,Raoult定律和Dalton定律可用于理想混合物體系,混合物溶液常常不遵循 理想的蒸汽相-液相行為。應(yīng)用這兩個定律可以得到一個二元體系的兩種組分的比揮發(fā)性(aAB): aAB = (YA/YB)/ (XA/XB) = P0A/ P0B 其中,YA和YB分別是平衡時氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù),XA和XB分別是平衡時液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù),P0A和 P0B分別是平衡時組分A和B的蒸汽壓,均服從Raouilt定律。隨著aAB增加,富集程度也增加。
        二、簡單蒸餾
        當(dāng)一個液體樣品被加熱并轉(zhuǎn)變成蒸汽時,其中有一部分被冷凝而回到原來的蒸餾瓶中,而 其余的被冷凝并轉(zhuǎn)入收集容器中,前者叫回流液,后者叫流出液。由于蒸餾是連續(xù)進(jìn)行,逸出的和保存在液體中的組成在慢慢地改變。作為一種純化化學(xué)試劑的方法,簡單蒸餾只能分離具有較大的沸點差別的雜質(zhì),諸如沸點與主體差別大于50℃的雜質(zhì)。
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